【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質與Z的單質在適當條件下可按物質的量之比1∶4或1∶2恰好反應生成Q或M，X、W最高價含氧酸均為強酸，下列有關敘述錯誤的是
A. Z和W形成的化合物的水溶液顯酸性
B. Q和M的化學鍵類型有差異且陰陽離子個數比為1∶2
C. 簡單離子半徑：X>Y>Z
D. 氫化物沸點：Y>W
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【題目】下列各組離子能在指定環境中大量共存的是
A. 在c（HCO3﹣）=0.1 molL﹣1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
B. 在由水電離出的c（H+）=l×l0﹣12 molL﹣1 的溶液中：Cu2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣
C. 在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+
D. 在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣
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【題目】化學與生活、能源、環境等密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A. 純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
B. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質
C. 將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環境的污染
D. 燃煤、汽車尾氣、工業廢氣等是霧霾形成的人為因素
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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是
A. 將“地溝油”制成“生物柴油”作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念
B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
C. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
D. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
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【題目】在復雜體系中，確定化學反應先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是
A. Fe3+首先反應，轉化為Fe B. 反應開始時c(Fe2+)增大，然后又減小
C. Fe2+首先反應，轉化為Fe D. 存在反應Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
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【題目】某化學研究性學習小組討論Fe3＋和SO32－之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發生水解相互促進反應2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________________。
實驗Ⅱ，取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是__________________________________。
將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________________________。
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是_______________________。.
若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____________________________________________________________。
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
①_______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
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【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（己知水的密度為：l.00g/mL)，得到密度為l.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。（注：25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。）
（1）此鹽酸的溶質的質量分數為__________；
（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為__________mol/L；
（3）取出20.00mL該溶液．配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為__________；
（5）將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比（忽略體積變化）_______。
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【題目】對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關于實驗的分析和結論不正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應 | 溶液呈深棕黃色 |
② | 將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中 | |
向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液顯紅色 | |
向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置 | 溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色 | |
③ | 取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液微弱變紅 |
A. FeCl3與KI發生了氧化還原反應，有I2生成
B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性
C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果
D. 試管2中上層溶液變為淺棕黃色是平衡移動的結果
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者。”下列對其解釋不合理的是
A. 文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發結晶的實驗過程
B. 用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大
C. 文獻②中火藥的使用體現了硝酸鉀的氧化性
D. 文獻②中使用火藥的產物會污染環境
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