Question

（1）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為：______、加熱蒸發、冷卻、結晶、______．
（2）證明某白色固體的成分是（NH₄）₂SO₄的實驗方法和結論是：
第一步：取少量固體配成溶液，
第二步：______，
第三步：______．

Answer 1

解：（1）硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發、冷卻、結晶、過濾，故答案為：溶解；過濾；
（2）要證明白色晶體是（NH₄）₂SO₄，就需證明物質中含有銨根離子和硫酸根離子，由于銨鹽能和堿性物質反應生成氨氣，且氨氣是唯一堿性氣體，故檢驗銨根離子的方法是：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如發現試紙變藍，則證明銨根離子的存在（或取少量樣品與熟石灰混合研磨，如聞到刺激性氣味，證明銨根離子的存在）；硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇，故檢驗硫酸根離子的方法是：用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，如有白色沉淀生成，證明硫酸根離子存在．
故答案為：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍；用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，有白色沉淀．
分析：（1）根據KNO₃固體和NaCl的溶解度隨溫度的變化趨勢來確定提純方法；
（2）根據銨根離子和硫酸根離子的檢驗方法回答：銨根離子和強堿加熱下反應生成堿性的氣體氨氣，而硫酸根離子遇到鋇離子產生白色沉淀硫酸鋇．
點評：物質的分離提純和鑒定是化學的難重點，也是考試的熱點之一，了解物質的物性質，掌握常見離子的檢驗方法，是解題的關鍵．