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8．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　　）
A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過濾
B．CO（H2）：讓氣體通過赤熱的氧化銅
C．C2H4（C2H2）：與H2加成
D．Cl2（HCl）：通過飽和氯化鈉水溶液洗滌后收集

分析 A．Fe3+與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶于水；
B．二者都與氧化銅反應；
C．易引入新雜質；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水．

解答 解：A．Fe3+與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶于水，用過濾的方法不能除去雜質，應加入鐵粉除雜，故A錯誤；
B．二者都與氧化銅反應，不能用于除雜，故B錯誤；
C．不能確定乙烯的量，易引入新雜質，且在催化劑的條件下進行，實驗室難以完成，故C錯誤；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質分離、提純，明確物質的性質是解本題關鍵，利用物質性質的差異性選取合適的試劑、分離方法進行除雜、分離，難點是除雜劑的選取，不能引進新的雜質還要考慮操作是否簡便，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來發現許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種E   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產物     D．氧化產物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請寫出發生反應的化學方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有實際意義及相應理由：天然氣比NH3易得，且價格便宜．用天然氣代替NH3具有實際生產價值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到一定溫度，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產物為N2O，則上述變化的兩個化學方程式為：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合氣體的平均摩爾質量M的取值范圍應該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．
E．         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
?簡述生成Fe（OH）2的操作過程?使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即引發噴泉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數等于最外層電子數．回答下列問題：
（1）在基態X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構成，其中陽離子的立體構型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優良性能，廣泛用于陶瓷工業等領域．工業上用X單質與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結構如圖所示，工業上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數用NA表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列空白處填寫“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學鍵
（4）離子化合物中可能含有共價鍵
（5）共價化合物中不可能含有離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．ag鐵粉與一定質量的硝酸溶液充分反應后，鐵完全溶解，生成的氣體下bL氧氣混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系不可能為（　　）
A．b=0.2aB．b=0.3aC．b=0.25aD．a=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應的機理可以用圖1表示，中間產物X的結構簡式為HCHO．

（2）為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）．反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4、（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產生鎳單質．上述兩步中消耗CO的物質的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測．使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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