【題目】對于可逆反應：2A(g)＋2B(g)
C(g)+ 2D(g) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A. 加催化劑，反應速率加快，達到平衡所用的時間縮短，平衡不移動，c(C)不變，A項錯誤；
B. 該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，正逆反應速率均增大，B項錯誤；
C. 該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，平衡逆向移動，w(C)減小，C項正確；
D. 該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，D項錯誤；
答案選C。
改變的條件(其他條件不變) | 化學平衡移動的方向 | ||
濃度 | 增大反應物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應方向移動 | |
減小反應物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應方向移動 | ||
壓強(對有氣體參加的反應) | 反應前后氣體體積改變 | 增大壓強 | 向氣體分子總數減小的方向移動 |
減小壓強 | 向氣體分子總數增大的方向移動 | ||
反應前后氣體體積不變 | 改變壓強 | 平衡不移動 | |
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應方向移動 | |
降低溫度 | 向放熱反應方向移動 | ||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 | ||
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH
D. 常溫下，
=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題:
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。
A.純鐵硬度比生鐵高
B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。
（3）電子工業需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。
A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
②高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性，而能夠除去水中懸浮物是因為________。
③下列物質能作凈水削的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
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【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1
B.由實驗數據可知溫度T1＜T2
C.40min時，表格中M對應的數據為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發進行
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Kh(NaY)=10-6
B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)
C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液
D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg
隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b
B.b 點時酸堿恰好完全中和
C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數：HA﹤HB
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【題目】直接排放含
的氣體會形成酸雨，危害環境．
(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應的化學方程式 ______ ；
(2)鈉堿循環法用
溶液作為吸收液，可脫除煙氣中，吸收液吸收的過程中，pH隨
：
變化關系如下表：
| 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH |
|
|
|
判斷
溶液顯 ______ 性，用化學平衡原理解釋 ______ ；
(3)當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則
在陽極放電的電極反應式是 ______ ；
(4)若用燒堿溶液吸收，①向100mL
溶液中不斷通入一定量充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按
、，Ⅱ．______ ，Ⅲ
、，Ⅳ．______ ；
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為 ______ 
填序號字母
．
鹽酸
溶液
溶液
溶液
酚酞試液
(5)常溫下將轉化為
而實現的處理．含的廢氣通入含
、
的溶液時其中一個反應的離子方程式為
，則另一反應的離子方程式 ______ ．
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【題目】金屬鋁用途廣泛，工業上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。
(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如圖：
①濾液中通入過量CO2時主要反應的離子方程式是___。
②煅燒生成氧化鋁的化學方程式是___。
(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進行電解。
①下列關于Al2O3的說法正確的是___(填字母)。
A. Al2O3屬于電解質 B. Al2O3屬于離子化合物
C. Al2O3屬于堿性氧化物 D. Al2O3的熔點低，可作耐火材料
②陽極石墨棒需要不斷補充，寫出電極反應式并簡述其原因：________。
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