【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A．加入適量的水
B．適當升高溫度
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入等體積的濃度較大的鹽酸
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【題目】NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2 ＋4HI = 2NO↑ ＋ I2 ＋ 2NaI ＋ 2H2O。
⑴上述反應中氧化劑是___________。
⑵根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有________（填序號）。
⑶某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
⑷請配平以下化學方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH — NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
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【題目】廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是( )
A．Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽
B．CaC2的水解產物是Ca(OH)2和C2H2
C．Si3N4的水解產物之一是H2SiO3
D．PCl5的水解產物是HClO和PH3
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【題目】根據所學知識回答下列問題：
（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。
（2）已知：25℃時水的離子積為1×10-14。試回答：
①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。
②將體積為Va、pH＝13的NaOH溶液與體積為Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝____；
若所得混合液pH＝2，則Va∶Vb＝____。
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【題目】常溫下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（ ）
A．108∶1∶108 B．1∶1∶108
C．1∶108∶1 D．1∶108∶108
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2L CH4含有C—H鍵數目為2NA
B．足量的Fe與1molCl2反應電子轉移數為3NA
C．32g O2和O3所含的O原子數目均為2NA[M（O）=16g/mol]
D．標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數為NA
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【題目】（共12分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是 (填化學式)。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為 mol。
（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是 。
②溶解沉淀時 （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。
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【題目】氫核磁共振譜是根據不同化學環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子 種類的，下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是 （ ）
A．丙烷 B．新戊烷 C．正丁烷 D．異丁烷
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