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已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）
A．鹽酸B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸
C
因50mL的酸與NaOH恰好反應(yīng)完，故它應(yīng)是二元酸，又生成0．1mol水時(shí)放出的熱量小于5．73kJ，故酸為弱酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(      )
A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生
B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時(shí)的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為           L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是       （   ）
A．其它條件不變，按曲線 b線進(jìn)行的反應(yīng)，
CH3OH的產(chǎn)率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C．（1molCO + 2molH2）中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大
D．熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行
D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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