Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1氨水中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．0.1mol?L^-1 Na ₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1 Na HCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
C．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．溶液中存在電荷守恒c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（H₂ CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質性質是解本題關鍵，根據物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．