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7．元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的相對原子質量逐漸增大B．核外電子排布呈現周期性變化
C．原子半徑呈現周期性變化D．元素化合價呈現周期性變化

分析 根據隨原子序數的遞增，原子的結構呈現周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化來解答．

解答 解：A．因隨原子的相對原子質量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯誤；
B．原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；
C．原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；
D．元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列物質A～N均為中學化學中常見物質，其A、B、C是三種常見金屬，F、G、J、E均為氧化物，F是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，E在常溫下是無色液體，D、I都是無色氣體，L為白色膠狀沉淀．在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化（部分產物被略去）．

試回答下列問題：
（1）列舉F的一種重要用途：用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
（2）反應③的化學方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）反應①的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）反應②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）為檢驗N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振蕩后，再加入氯水（或H2O2）后，溶液立即呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Mg（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛．其結構可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是（　　）【-COO-基團與氫氣不反應】
A．化學式為（C11H11O2）n
B．它能發(fā)生還原反應
C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．
 某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？
 通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）熔點100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體．
他們設計的實驗步驟如下：
①將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液（含有少量CO32-雜質），向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，過濾得草酸鈣固體，經過一系列操作獲得草酸晶體．
②用所得草酸晶體（H2C2O4•2H2O）做以下實驗：

請回答以下問題：
（1）步驟1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-對C2O42-檢驗的干擾．
（2）A處應選擇I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應先檢驗裝置氣密性．
（3）實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4•2H2O）發(fā)生反應的化學方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，裝置B的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾．
（4）為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2 的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的是（　　）
A．聚2一乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2一乙烯吡啶的復合物不會導電
B．正極的反應為P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
C．電池工作時，碘離子移向P2VP一極
D．該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（　　）
A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．NO2是該過程的最終產物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子個數比為1：1和2：1的化合物
C．X 與W能形成兩種常見的化合物
D．Y單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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