Question

已知H₂B是一種二元弱酸，常溫下，取0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是（　　）

A、混合溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B^2-）＜c（HB^-）＜c（K⁺）

B、混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-9mol/L

C、c（K⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=0.4mol/L

D、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）

Answer 1

分析：0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合，恰好生成K₂B，測得混合溶液的pH=9，則B^2-離子水解顯堿性，水解生成HB^-，然后結合物料守恒及電荷守恒來解答．

解答：解：0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合，恰好生成K₂B，
A．混合溶液的pH=9，則B^2-離子水解顯堿性，水解生成HB^-，則混合溶液中離子濃度由小到大的順序為c（H⁺）＜c（HB^-）＜c（OH^-）＜c（B^2-）＜c（K⁺），故A錯誤；
B．鹽類水解促進水的電離，混合溶液的pH=9，由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，c（K⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=0.4mol/L，故C正確；
D．由電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關系，明確混合液的pH與水解的關系是解答本題關系，注意反應后溶質只有K₂B，題目難度中等．