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18．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5N_A．×（判斷對錯）

分析常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計算11.2L甲烷的物質的量以及分子個數，故答案為：×．

點評本題考查物質的量的相關計算和判斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）不能自發進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^- HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫出陽極上的電極反應式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會發生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂ Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L^-1的硫酸滴定至終點[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）           （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液             d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有ad．
a．燒杯          b．蒸發皿         c．試管         d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用常見試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．N_A代表阿伏加德羅常數．下列有關N_A的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	1 mol 任何氣體所含的分子數均為N_A
	B．	14 g氮氣所含的氮原子數為N_A
	C．	標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數為N_A
	D．	在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．單位時間內，消耗1molN₂的同時生成2mol NH₃ b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．22.4L NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	46gC₂H₆O中含有的C-H鍵數一定為5N_A
	B．	常溫常壓下，46g由NO₂和N₂O₄組成的混合氣體中含有原子的總數為3N_A
	C．	將15.6gNa₂O₂投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數為0.4N_A
	D．	2molSO₂和1molO₂混合，所得氣體的分子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C₆H₁₂的烯烴在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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