Question

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為(　　)A

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

Answer 1

A

解析試題分析：鋁與鹽酸反應、鋁與氫氧化鈉溶液反應都是Al失電子，H得電子，所以等質量的鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應生成等量的氫氣。
考點：鋁的性質
點評：鋁與酸、堿反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。從化學方程式可以看出Al與酸、堿反應時生成H₂的實質都是AlAl^3＋，所以無論與酸還是與堿反應，Al與H₂的關系都是2Al～3H₂。
(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣體積比＝1∶1。
(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為＝1∶3。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為≤≤，則必定是①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應充分利用上述過量關系。