Question

在一定條件下，氯氣可與氯化銨發生如下反應：

xCl₂+yNH₄Cl==yNClx+(x+y)HCl

當消耗6.72 L（標準狀況）氯氣時，生成0.100 mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為

A.NCl₂   B.NCl₃   C.NCl₄   D.NCl₅

Answer 1

B

解析：6.72 L(標準狀況）Cl₂的物質的量為：=0.300 mol

n(Cl₂)∶n(NClx)=0.300 mol∶0.100 mol=3∶1

則x∶y=3∶1，反應式為：3Cl₂+NH₄Cl==NCl₃+4HCl

所以此氮的氯化物的化學式為NCl₃。