Question

下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是

 

．
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是

 

（填化學式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：

 

．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是

 

（填序號）．
a．單質的熔點⑤比⑥低      b．化合價⑤比⑥低
c．單質與水反應⑤比⑥劇烈  d．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化：

a．M的化學式是

 

．
b．N生成⑥的單質反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，三個電子層上的電子數分別是2、8、7；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過共用電子對形成HCl分子；
（4）金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與水或酸反應速率快慢、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應等；
（5）氨水和AlCl₃溶液發生反應3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱然后電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，三個電子層上的電子數分別是2、8、7，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）非金屬性N＞C＞Si，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過共用電子對形成HCl分子，其形成過程為，故答案為：；
（4）金屬的金屬性越強，金屬與水或酸反應速率越快、金屬的最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬的金屬性強弱與元素化合價、單質的熔點無關，故選cd；
（5）氨水和AlCl₃溶液發生反應3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱然后電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl，
a．M的化學式是NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
b．N生成⑥的單質反應的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據原子結構、物質的性質結合元素周期律分析解答，知道金屬性、非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大．