Question

在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發生反應：X（s）+aY（g）?bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A、平衡時Y的轉化率為

  b

  a

  ×100%
• B、向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
• C、再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變
• D、保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據圖可知，平衡時Z、Y的物質的量相等，據此計算Y的轉化率；
B、根據固體物質對平衡的影響判斷；
C、根據圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質的量始終相等，各物質濃度都不變，據此判斷；
D、升高溫度平衡正向移動，據此判斷．

解答： 解：A、根據圖可知，平衡時Z、Y的物質的量相等，所以該反應中有一半的Y物質反應，所以Y的轉化率為50%，故A錯誤；
B、固體物質的變化對平衡沒有影響，所以平衡不移動，Y的轉化率不變，故B錯誤；
C、根據圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質的量始終相等，各物質濃度都不變，所以W的體積分數也不變，故C正確；
D、由于該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，Z的物質的量變大，Y的物質的量變小，所以θ＞45°，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標的含有及隱含平衡時的信息是解答的關鍵，并利用影響化學反應速率及化學平衡的影響因素來解答，中等難度．