Question

某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。

(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是_________________。

 

Answer 1

(1)MnO4—、SiO32—、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO32—、Na＋

(2)AlO2—　3HCO3—＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)2OH－＋NH4+＋HCO3—＋Ba2＋ BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

(4)SO42—　取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO42—；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO42—

【解析】加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含有離子MnO4—、SiO32—，一定含有離子CO32—。有CO32—，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有離子Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO2—與過量的鹽酸反應(yīng)生成的Al3＋與HCO3—雙水解得到的，故原溶液中一定還含有AlO2—。