Question

下列說法中錯誤的是（　　）

• A、當中心原子的配位數為6時，配合單元常呈八面體空間結構
• B、SO₃為平面正三角形結構
• C、已知[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型
• D、配位數為4的配合物均為正四面體結構

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、當中心原子的配位數為6時，根據價層電子對互斥理論，形成的配合單元常呈八面體空間結構，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質最穩定，據此判斷；
B、SO₃中中心原子硫原子的價層電子對數為

6+0

2

=3，中心原子沒有孤電子對，所以分子的空間構型為平面正三角形，據此判斷；
C、[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp雜化，形成兩個雜化軌道，與兩個氨分子形成兩個配位鍵，中心原子無孤電子對，所以分子的空間構型為直線型，據此判斷；
D、配位數為4的配合物可以為正四面體結構，也可以為平面四邊形結構，據此判斷；

解答： 解：A、當中心原子的配位數為6時，根據價層電子對互斥理論，形成的配合單元常呈八面體空間結構，這樣的分布配位鍵間的作用力最小，物質最穩定，故A正確；
B、SO₃中中心原子硫原子的價層電子對數為

6+0

2

=3，中心原子沒有孤電子對，所以分子的空間構型為平面正三角形，故B正確；
C、[Cu（NH₃）₂]²⁺的中心原子采用sp雜化，形成兩個雜化軌道，與兩個氨分子形成兩個配位鍵，中心原子無孤電子對，所以分子的空間構型為直線型，故C正確；
D、配位數為4的配合物可以為正四面體結構，也可以為平面四邊形結構，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查配位單元及分子的空間構型，難度中等，解題關鍵是要注意正確運用價層電子互斥理論分析問題．