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下列說法中錯誤的是(  )
A、當中心原子的配位數為6時,配合單元常呈八面體空間結構
B、SO3為平面正三角形結構
C、已知[Cu(NH32]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構型為直線型
D、配位數為4的配合物均為正四面體結構
考點:配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學鍵與晶體結構
分析:A、當中心原子的配位數為6時,根據價層電子對互斥理論,形成的配合單元常呈八面體空間結構,這樣的分布配位鍵間的作用力最小,物質最穩定,據此判斷;
B、SO3中中心原子硫原子的價層電子對數為
6+0
2
=3,中心原子沒有孤電子對,所以分子的空間構型為平面正三角形,據此判斷;
C、[Cu(NH32]2+的中心原子采用sp雜化,形成兩個雜化軌道,與兩個氨分子形成兩個配位鍵,中心原子無孤電子對,所以分子的空間構型為直線型,據此判斷;
D、配位數為4的配合物可以為正四面體結構,也可以為平面四邊形結構,據此判斷;
解答: 解:A、當中心原子的配位數為6時,根據價層電子對互斥理論,形成的配合單元常呈八面體空間結構,這樣的分布配位鍵間的作用力最小,物質最穩定,故A正確;
B、SO3中中心原子硫原子的價層電子對數為
6+0
2
=3,中心原子沒有孤電子對,所以分子的空間構型為平面正三角形,故B正確;
C、[Cu(NH32]2+的中心原子采用sp雜化,形成兩個雜化軌道,與兩個氨分子形成兩個配位鍵,中心原子無孤電子對,所以分子的空間構型為直線型,故C正確;
D、配位數為4的配合物可以為正四面體結構,也可以為平面四邊形結構,故D錯誤;
故選D.
點評:本題主要考查配位單元及分子的空間構型,難度中等,解題關鍵是要注意正確運用價層電子互斥理論分析問題.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示物質結構的化學用語或說法中,正確的是(  )
A、8個中子的碳原子的核素符號:
 
14
6
C
B、HF的電子式:
C、次氯酸的電子式:
D、CCl4分子的每個原子都滿足8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、非金屬元素都是主族元素
B、主族元素的次外層電子數都是8
C、稀有氣體元素都是非金屬元素
D、主族元素都是短周期元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A、78g Na2O2固體中含有的陰陽離子總數為3NA
B、1mol?L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C、標準狀況下,2.24L CCl4中含有的C-Cl鍵的數目為0.4NA
D、常溫常壓下,4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于晶體的說法一定正確的是(  )
CaTiO3的晶體結構模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A、1mol NH3中含有電子數為8mol
B、常溫常壓下,12g金剛石中含有2mol C-C鍵
C、SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結合
D、CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據元素周期律特點,Na、Mg、Al三種元素從左到右描述正確的是(  )
A、金屬性依次增強
B、最外層電子數依次增多
C、原子半徑依次增大
D、最高正價依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

通過下列反應:①分解反應、②化合反應、③置換反應、④復分解反應,不能得到單質的是(  )
A、只有②B、②和④
C、①和③D、只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下在一容積可變的容器中,反應3A(g)+B(g)?C(g),達到平衡后A、B、C的物質的量分別為6mol、2mol和6mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是(  )
A、均加倍
B、均減半
C、均增加1mol
D、均減少1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為了評價當地雨水的酸度(酸性強弱),選用下列檢測試劑,正確的是(  )
A、PH值試紙
B、酚酞試液
C、淀粉碘化鉀試紙
D、紅色石蕊

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