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常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:

已知:

(1)羥苯水楊胺的化學式為

對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是___________。

A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

B.不能發生硝化反應

C.可發生水解反應

D.可與溴發生取代反應

(2)D的名稱為

(3)A→B所需試劑為 ;D→E反應的有機反應類型是 。

(4)B→ C反應的化學方程式為

(5)F存在多種同分異構體。

①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是 。

A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀

②F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應,又能發生銀鏡反應的物質共有 種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑,已知的結構簡式如圖所示:下列關于酚酞的說法正確的是

A.酚酞屬于芳香烴

B.酚酞的分子式為C20H12O4

C.酚酞結構中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇

D.酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸,生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③

C.②③⑤③ D.①③⑤③

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三第三次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.電極B上發生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三第三次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論,因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是( )

A.Cu與Cl2直接化合生成CuCl2;Cu與S直接化合也能得到CuS

B.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

C.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火

D.工業上電解熔融MgCl2制取金屬鎂;也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下存在反應:H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0,現有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C.容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D.容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。當氣體的物質的量減少0.5 mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數不變

B.降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C.平衡時SO2氣體的轉化率為50%

D.該條件下反應放出0.5Q kJ的熱量

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質,一定條件下它們之間有如下轉化關系(其他產物已略去):

下列說法不正確的是

A.若W是單質鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是鹽酸,則X與Z可反應生成Y

C.若X是FeCl3溶液,則W可以是Zn或Al

D.若W是硝酸溶液, 則X與Z不能反應生成Y

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,反應:H2(g) + CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K =9/4該溫度下,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol • L-1

0.010

0.020

C(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A.平衡時,甲容器中H2的轉化率為60%

B.平衡時,乙容器中H2的轉化率大于60%

C.平衡時,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍

D.反應開始時,甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快

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