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(9分）海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經過以下流程：

3-1分別寫出A、B、C、D、E是什么物質。

3-2回答為什么不選擇電解MgO制備金屬鎂。

3-3用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入CaC1₂，為什么？

3-1 A. Ca(OH)₂1分（寫成 CaO不給分）

B. Mg(OH)₂1分

C. MgCl₂ 1分

D. HCl氣流 1分

E.無水MgCl₂1分（未寫無水不給分）

3-2. 氧化鎂離子電荷高、半徑小，離子鍵強，熔點太高（2800℃），如采用氧化鎂則能耗高，對材料的要求高，成本提高。 2分

3-3 CaCl₂在電解過程中起助溶劑作用，降低熔點，降低能耗。 2分

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是（　�。�

A．制石灰乳：CaO+H₂O=Ca（OH）₂

B．制Mg（OH）₂：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

C．制MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D．制Mg，在MgCl₂溶液中加Na：MgCl₂+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是鎂的重要來源，從海水中提鎂須經過以下流程：

（1）分別寫出A、B、C、D、E是什么物質．
A

（2）回答為什么不選擇電解MgO制備金屬鎂．

．
（3）用電解法制備堿金屬、堿土金屬時，常常加入CaC1₂，為什么？

．
（4）海水結晶后的母液中加入生石灰，請計算溶液中pH=11時，溶液中Mg²⁺濃度為

mol/L．[K _sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12]
（5）我國從20世紀70年代開始采用硅熱法煉鎂，現年產量已達35.4萬噸左右．根據下列條件，完成填空：
Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列工業生產過程所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解。
下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

步驟②不夠合理，理由是
。

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