Question

8．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO₃③CH₃COONa，其濃度大小：①＞③＞②
• D． 常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據物料守恒，分析解答；
C．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，所以pH相同時，其濃度大小：①＜③＜②；
D．根據NaB溶液中的電荷守恒計算．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據物料守恒，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，所以pH相同時，其濃度大小：①＜③＜②，故C錯誤；
D．根據NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡單計算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計算的等問題，本題易錯點為B項，注意考慮問題的角度．