Question

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。

a．KMnO₄　　　　　b．(NH₄) ₂S          c．H₂O₂        d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發、　　　　      、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　  。

（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　       （填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　  裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應                           ，直到                                             ，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

 

Answer 1

【答案】

（1） c (2分)   d (2分)  （2）冷卻結晶 (2分)  引流 (2分)

（3）NH₃·H₂O (2分)   b (2分)

（4 平視凹液面（或平視刻度線）（1分）       凹液面的最低點與刻度線相切 (1分)    酸式 (1分)

【解析】

試題分析：（1）要制取硫酸銅晶體，就必須除去溶液中的雜質離子，可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，但同時又不能引入新的雜質，雙氧水的還原產物是水，不會引入雜質。所以答案選C。檢驗溶液A中Fe^3＋的最佳試劑是KSCN溶液。（2）要獲得CuSO₄·5H₂O，需要通過加熱蒸發、冷卻結晶，然后過濾即可。過濾時除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒引流。（3）用于CO₂的溶解度很小，所以首先通入氨氣，時溶液顯堿性，然后再通入CO₂即得到碳酸鈣固體。用于氨氣極易溶于水，所以吸收需要氨氣防止倒吸，因此答案選b。（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切 ，由于KMnO₄溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管，滴定時應選用酸式滴定管。

考點：本題考查了鐵離子的檢驗，物質的分離提純方法選擇，氣體的安全吸收及滴定操作。