Question

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
• B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
• C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中C（H⁺）增大
• D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：因加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，以此來解答．

解答： 解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結合，使電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，故C正確；
D．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．