Question

)【化學—選修化學與技術】
工業上以磷肥生產形成的副產物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產硫酸，同時
可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據下表和化學平衡知識，分析工業上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：

壓 強  / M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___________ (填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

Answer 1

(１５分)（1）2（３分）
（2）（３分）（反應不寫水不扣分）
（3）常壓、400—500℃、催化劑的條件下（３分）
（4）取少許濾液滴加到鹽酸中產生氣泡（３分）  （5）a    d （３分）．

試題分析：（1）根據轉化圖可知，A應該是SO₂，D是氧化鈣，E和F是CO₂和水，所以焦炭在高溫下和石膏反應的方程式應該是2。
（2）石膏和碳酸銨反應生成碳酸鈣和硫酸銨，則反應的化學方程式是。
（3）根據表中數據可知，在常壓下，SO₂的轉化率已經很高，增大壓強，對設備的越高，生產成本上升，所以采用的壓強是常壓。又因為催化劑的催化能力需要在一定溫度下，所以實際采用的生產條件是常壓、400—500℃、催化劑的條件下。
(4)碳酸鹽能和鹽酸反應產生氣泡，據此可以檢驗碳酸鹽，即檢驗濾液H中含有CO的方法是取少許濾液滴加到鹽酸中產生氣泡。
（5）氯化鈣晶體是不能導電的，b不正確。溶于水顯然不是選擇的理由，所以答案選ad。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，側重對學生能力的培養和解題方法的指導，有助于培養學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。