下列分類依據和結論都正確的是（ ）
A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，因此金屬氧化物都是堿性氧化物
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2A＋B 
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修2：化學與技術]碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程得到粗碲。
（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____________。
②工業上給原料氣加壓的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學式）。
（4）“電
解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化學方程式為________。
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是________。
③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把aLAl2(SO4)3和(NH4)
2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣體，則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
①CaCO3
(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ）
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式___________________。
（3）上述正確的反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；
（4）表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省曲靖市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
白磷與氧可發生如下反
應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g) ＋CO(g)
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是
A．0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；
B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動；
C． 隨溫度升高，該反應平衡常數減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。
D．若將初始投料濃度變為c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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