下列說法中正確的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行 |
| B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
| C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一反應：2A＋B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
| A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大 |
| C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
| D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是( )
| A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同 |
| B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快 |
| D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是( )
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發過程 |
| C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
| A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 |
| B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 |
| C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
| D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業的生產流程如下：
關于合成氨工業的說法中不正確的是( )
| A．混合氣進行循環利用遵循綠色化學思想 |
| B．合成氨反應須在低溫下進行 |
| C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率 |
| D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（ ）
| A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q |
| B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑 |
| C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的ΔH＜0 |
| D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的ΔH＞0 |
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