Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。

試推斷以上元素并回答下列問題：

(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)。

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱____________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。

Answer 1

【答案】C N O Si H2O>NH3>CH4 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O O2- SiH4

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增；A原子核內僅有1個質子，則A為H元素；D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，則C原子最外層電子數=1+4=5，其原子序數小于O，則C為N元素；E的最高價氧化物的水化物具有兩性，則E為Al元素；F的單質是用途最廣泛的半導體材料，則F為Si元素。

由分析知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Al元素、F為Si元素；

(1)各元素的元素為： B為C，C為N，D為O， F為Si；

(2)C、N、O三種元素的非金屬性依次增強，則氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為H2O>NH3>CH4；

(3)O2-的離子結構示意圖為；

(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸強，則C的非金屬性比Si強；

(5)Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；

(6)由元素O形成的10電子簡單離子的符號為O2-，由元素Si形成的18電子分子的化學式為SiH4。