甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol/LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（ ）
A．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于實驗的敘述錯誤的是
A. 蒸發操作時，當剩余少量水時用余熱蒸干
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 穩定性：PH3＞H2S＞ HCl
D. 非金屬性：F＞O＞S
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科目：高中化學 來源：2017屆海南中學高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是___________和______________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液韻試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式____________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南中學高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的說法正確的是( )
A．將氯化鋁溶液加熱蒸發、烘干可得無水氯化鋁固體
B．鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多
C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化
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科目：高中化學 來源：2017屆海南中學高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化，其中產物不可能是( )
A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機化合物M的結構簡式為
，有關該化合物的敘述正確的是（ ）
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物不易溶于水
C．該有機物的原子一定處于同一平面
D．該有機物只能發生加成反應和酯化反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。
(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為③ g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__⑤__mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用__⑥__mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、（OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為____________，它與水反應的化學方程式為ICl+ H2O= HIO +HCl，該反應的反應類型為___________（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發生反應的離子方程式為：_______；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I->SCN->CN->Br->Cl-。現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象_______________；
② 下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是_________；
A．新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為__________________；
（5）已知HCN的電離平衡常數K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
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