Question

2．寫出下列反應的電離方程式或離子方程式．
（1）硫酸鋁的電離方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
（2）醋酸的電離方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
（3）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳氣體（寫離子方程式）：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合（寫離子方程式）：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁屬于鹽，屬于強電解質，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；
（2）醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）硫酸鋁是強電解質，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，則電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為沉淀物，所以離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，注意掌握強電解質與弱電解質的判斷方法，能夠根據電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質的電離方程式，注意離子團不能拆開這一細節以及在離子方程式中能拆的物質有強酸、強堿和可溶性鹽，題目難度不大．