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在同溫同壓條件下，已知： C＋CO₂2CO（正反應(yīng)是吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)是放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₂。對于上述反應(yīng)，當溫度同時升高時，v₁和v₂的變化情況正確的是

A．同時增大	B．同時減小
C．v₁增大，v₂減小	D．v₁減小，v₂增大

解析試題分析：升高溫度反應(yīng)速率一定是增大的，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，所以答案選A。
考點：考查溫度對反應(yīng)速率的影響
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題針對性強，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題的易錯點是選項D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H₂速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦

B．①②④⑥⑦

C．②③④⑤⑥

D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）

A．混合氣體的壓強不再變化	B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H₂)="0.5v" (HI)	D．c (H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）
A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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