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10．下列分子只表示一種物質的是（　　）

A．

C₃H₇Cl

B．

C₃H₈

C．

C₄H₁₀

D．

C₂H₆O

分析分子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體，同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤．

解答解：A．C₃H₇Cl存在同分異構體：CH₃CH₂CH₂Cl，CH₃CHClCH₃，所以不能只表示一種物質，故A錯誤；
B．C₃H₈是丙烷，不存在同分異構體，故B正確；
C．C₄H₁₀存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；
D．C₂H₆O可以表示乙醇和甲醚，故表示2種不同的物質，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查同分異構體書寫，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是（）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大員存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過員稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加人過量的稀NaOH溶液也出現白色沉淀，則產生該沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：d（填選項）．
a．Cl^- b．OH^- c．CO₃^2- d．NO₃^- e．SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發生反應如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數K_350℃＜K_300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達平衡時NO₂轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密閉容器中發生上述反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd
a．H₂O b．NO₂^- c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^- e．H₂S
③與氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L^-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol•L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	由H₂、I₂、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
	B．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	C．	使用催化劑可加快SO₂轉化為SO₃的速率
	D．	將木炭粉碎后與O₂反應，速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

甲醇是人們開發和利用的一種新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1
（3）H₂（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應為：4Li+2SOCl₂$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	充電時陽極反應式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-═2SOCl₂
	B．	電池的電解液可用LiCl水溶液代替
	C．	放電時電子從負極經電解液流向正極
	D．	該電池放電時，負極發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應和現象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃）色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現溶液呈血紅色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成Fe³⁺．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
①鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕；
②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O；
③鋅和鐵構成原電池時，鐵作負極；
④鉛蓄電池中鉛作負極，PbO₂作正極，兩極浸到H₂SO₄中．

A．

只有②④

B．

只有①③

C．

①②③

D．

①②③④

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