Question

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． 向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-═H₂O
• C． 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． 用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能用沉淀符號；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．向鹽酸中滴加氨水，反應(yīng)生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，故B錯誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D．FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．