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7．有關有機物的組成、結構和性質，下列說法正確的是（　　）
A．驗證某有機物屬于烴，完成的實驗只要證明它完全燃燒后的產物只有H2O和CO2
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
C．黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉化為乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯發生了加成反應

分析 A．烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳；
B．苯具有芳香氣味；
C．乙醇可被氧化生成乙酸；
D．乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應．

解答 解：A．烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳，則完全燃燒后的產物只有H2O和CO2，不一定為烴，故A錯誤；
B．苯具有芳香氣味，為液體烴，故B錯誤；
C．乙醇可被氧化生成乙酸，則黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉化為乙酸，酒就有了酸味，故C正確；
D．乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯發生了加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　　）
A．具有相同數目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數目的分子D．具有相同的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應向右進行（填“左”或“右”），判斷依據是因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應達到平衡時，氫氣的轉化率 α（H2）=75%；
③反應達到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內有18個中子的氯原子：37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體．判斷下列說法不正確的是（　　）
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游離態
C．X與M的單質在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵
D．四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器玻璃棒．它在該實驗中的用途中①攪拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是：檢查是否漏液在容量瓶中標有①溫度，②容積③刻度線三個特征標志．
（3）請寫出該實驗的實驗步驟．
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（4）在實驗過程中出現如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應重新配制．②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為14：11 ；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業生產中還具有很多用途．
 成份濃度/（mol•L-1） 質量分數
 HCl
FeCl2
FeCl3		--
1.920
0.071		 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發現紫色消失．該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+．大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-，導致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現象有關的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽（填“陰”或“陽”）極生成高鐵酸鉀（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC），具體方法如圖1：

適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe3+轉化為沉淀，原因是調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．
③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃時，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發生了聚沉現象．

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