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15．下列關于反應熱和焓變的說法正確的是（　　）
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”
D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”

分析 反應熱可能是放熱，也可能是吸熱，焓變△H=生成物的能量和-反應物的能量和=反應物鍵能和-生成物鍵能和，據此解答．

解答 解：A、反應熱是化學反應過程中吸收或放出的熱量，故A錯誤；
B、放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0，故B錯誤；
C、放熱反應反應物能量高于生成物，△H＜0，故C正確；
D、反應物鍵能和大于生成物鍵能和時，反應吸熱，△H＞0，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法，焓變△H=生成物的能量和-反應物的能量和=反應物鍵能和-生成物鍵能和．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）
A．相對分子質量相同、結構不同的化合物一定互為同分異構體
B．含不同碳原子數的烷烴一定互為同系物
C．結構對稱的烷烴，其一氯取代產物必定只有一種
D．分子通式相同且組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的用途跟其化學性質相關的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．鐵粉用于食品保存
C．稀有氣體用來制作電光源D．銅用作電線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（　　）
選項事    實解    釋
A墻內開花墻外可嗅到花香分子不斷運動
B酒精溶液是混合物由不同種分子構成
C水結冰后體積變大水分子體積變大
D氫氧化鈉溶液能導電溶液中存在自由移動的Na+和OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是C（填字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．四氯化碳分子的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出下列微粒的電子式：
CO2，H2O2Na2O2，NH4+
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：H2SCaF2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如圖：
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）；
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）；
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節至2；
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發濃縮（或加熱蒸發、蒸發溶液），冷卻結晶和過濾；
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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