Question

（16分）我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度	<0.0045mol/L
細菌總數	<100個/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

源水→曝氣池       一級沉降池        二級沉降池    過濾池→自來水

(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式                        。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程     (填寫編號，多選倒扣分)

①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程

FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成        沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是               和                  。

(4)氣體A的作用是                  。這種作用是基于氣體A和水反應的產物

具有         性.

(5)下列物質中，     可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)

①Ca(ClO)₂         ②NH₃ (液)          ③K₂FeO₄          ④SO₂

 

Answer 1

【答案】

(16分）（1）Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓  …………2分

（2）③ …………2分   Fe(OH)₃ …………2分

（3）將Ca²⁺除去，…………2分；同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準 ………2分 

（4）消毒殺菌 …………2分 強氧化性…………2分  （5）①和③…………2分

【解析】

試題分析：(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式是Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程首先是亞鐵被氧化成三價鐵，然后生成Fe(OH)₃膠體，再進行吸附降沉，所以選擇③

①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程

FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe(OH)₃沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是將Ca²⁺除去和同時調整溶液中的pH達到飲用水質量標準。

(4)氣體A的作用是消毒殺菌，同常識氯氣。這種作用是基于氣體A和水反應的產物是次氯酸，

具有強氧化性性.

(5)下列物質中，①和③具有強氧化性，所以可以作為氣體A的代用品。

考點：化學工藝

點評：此類題目考查學生對所學知識的熟練運用能力，就氯氣而言，常運用在自來水消毒過程中，只要熟悉氯氣的性質，此題便不難解決。