Question

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗：

請填寫下列問題：
（1）實驗室灼燒海帶應在坩堝（填儀器名稱）內進行；
（2）步驟④反應的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤中，應選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實驗操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號）．

（5）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍，則說明提取碘后的溶液中還含有單質碘，否則，則無碘單質．．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）H₂O₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；
（3）萃取劑的選擇要滿足：溶質在萃取劑中的溶解度大于原溶劑，原溶劑與萃取劑互不相溶；
（4）根據流程圖中的操作分別為灼燒、溶解、過濾、萃取和蒸餾來分析；
（5）淀粉遇碘變藍．

解答 解：（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；
（3）碘離子在酸性條件下可被H₂O₂氧化成單質碘，H₂O₂被還原為水，反應的離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）第⑤步的操作是萃取，而要將碘萃取出來，所使用的萃取劑要滿足：溶質在萃取劑中的溶解度大于原溶劑，原溶劑與萃取劑互不相溶，故常用苯或四氯化碳來做萃取劑，故答案為：苯或四氯化碳；
（4）根據流程圖可知，先將海帶進行操作①灼燒，然后將所得海帶灰進行操作②溶解和操作③過濾即選項A，然后向所得的溶液中加入雙氧水和稀硫酸氧化I^-為I₂，即操作④，為了將生成的碘單質提取出來，要進行操作⑤萃取分液即操作D，然后將所得的碘的有機溶液進行操作⑥蒸餾即操作C，從而獲取單質碘，故答案為：ADC；
（5）由于淀粉遇碘變藍，故應取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍，則說明提取碘后的溶液中還含有單質碘，故答案為：取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍，則說明提取碘后的溶液中還含有單質碘，否則，則無碘單質．

點評 本題主要考查從海帶中提取碘的實驗，明確物質的分離方法及碘單質的性質是解答的關鍵，題目難度中等．