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向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝

2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期10月考化學試卷 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為

①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物     

D．反應①中SO2發生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝

2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是（     ）

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝

2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州市西湖高級中學高三上學期10月考化學試卷 題型：單選題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為
①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產物
D．反應①中SO2發生還原反應

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