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【題目】下列物質,不能發生水解反應的是( )

A. 溴乙烷B. 丙醛

C. 甲酸丙酯D. 乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A.溴乙烷是鹵代烴,可以發生水解反應生成乙醇,故A項不選;

B.丙醛含醛基,屬于醛類,不能發生水解反應,故選B項;

C.甲酸丙酯是酯類,可以發生水解生成甲酸和丙醇,故C項不選;

D.乙酸乙酯屬于酯類,能發生水解生成乙酸和乙醇,故D項不選;

故答案選B

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(

A.強堿溶液的導電能力一定比弱堿溶液的導電能力強

B.強酸一定是易溶于水的化合物,弱酸一定是難溶于水的化合物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D.熔融狀態能導電的化合物中一定含有陰陽離子

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【題目】在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體,相對H2的密度是20,則該混合氣體COCO2體積比為(

A.13B.12C.31D.11

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C.一定存在元素化合價的變化

D.氧化劑和還原劑混合不一定發生氧化還原反應

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A.X一定是電解質
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C.X只能是鹽
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【題目】某科技小組利用NaClO, NaClO2復合吸收劑研究煙氣脫硫脫硝技術.

(1)隨著pH值的增大,煙氣脫硫和脫硝效率均呈下降趨勢,可能的原因是_________

(2)若其他條件不變,改變脫硫脫硝溫度對脫除效率的影響如下圖所示:

隨著溫度的升高,脫硫和脫硝的效率先緩慢增加,后逐漸下降,分析可能原因有_________

(3)在脫硫脫硝過程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它們的含量可采用連續碘量滴定法測定。已知:碘量法的癮定反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

實驗方法:取VmL試樣,控制溶液pH,加入20%的碘化鉀溶液4mL,暗處放置5分鐘后,用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定,淀粉作指示劑,記錄消耗Na2S2O3溶液體積。三次實驗的溶液pH、反應及消耗Na2S2O3溶液的體積見下表:

實驗

pH

反應

Na2S2O3溶液體積/mL

pH=7.0

2C1O2+2I-=I2+2ClO2-

V1

pH=4.0

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V2

pH<0.1

ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V3

注:實驗②控制pH前先鼓入氮氣以除去ClO2

計算試樣中ClO3-的濃度為多少mg/L(寫出計算過程,用含V1、V2、V3、V的代數式表示)_____.

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【題目】物質灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷正確的是(

A.該物質一定含鈉元素,不能確定是否含有K元素

B.該物質一定是金屬鈉

C.該物質一定只含鈉元素

D.該物質一定是鈉的化合物

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