已知1 mol某有機物含碳原子n mol，在完全燃燒時耗氧氣1.5n mol，并生成H2O和CO2兩種化合物。請回答有關問題：
（1）有機物的化學式可能為：① 、② 、③ 、④ （用n表示分子內的碳原子數，你認為有幾種化學式就填幾種，凡誤填或多填均要扣分）。
（2）若4.4g該有機物（R）與足量的鈉反應可收集到H2560mL（標準狀況下），則構成該有機物的烴基可能有幾種？ 。請寫出該有機物（R）的化學式的推斷過程。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2OCO+H2 CH4+H2O
CO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸，
才能滿足生產需要。
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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都石室中學高三高考模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝C
O＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
4.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 
。
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
|
18K金成分 |
Au |
Ag |
Cu |
|
含量（質量分數） |
75．00% |
_________ |
_________ |
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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三高考模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（12分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
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物 質 |
燃燒熱（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
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CO(g) |
－283.0 |
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CH4(g) |
－890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此時N2的轉化率為a。則平衡時NH3的濃度為 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭 噸、甲烷 噸，
才能滿足生產需要。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝ 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2OH
某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？要有計算過程）
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