解：X由兩種短周期元素組成的化合物，且為淡黃色固體，則X為Na
2O
2；Z遇空氣變為紅棕色，則Z為NO；W能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則W為NH
3；結合轉化關系，可以推知丙為O
2，甲為Na，乙為N
2，丁為H
2，鈉是活潑金屬，氫氣是活潑非金屬，二者可以化合生成離子化合物NaH，故Y為NaH．
（1）Na
2O
2屬于離子化合物，鈉離子與過氧根之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；
實驗室通常利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，反應方程式為：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O；
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現象為：鈉融化為小球，在液面上四處游動，發出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產生，
故答案為：鈉融化為小球，在液面上四處游動，發出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產生；
（3）①氨氣催化氧化生成NO與水，方程式為：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2O，
故答案為：4NH
3+5O
24NO+6H
2O；
②NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，方程式為：NaH+H
2O=NaOH+H
2↑，反應中只有NaH、水中的氫元素化合價變化，氧化產物與還原產物都是氫氣，由氫元素化合價變化可知為1：1，
故答案為：NaH+H
2O=NaOH+H
2↑；1：1；
（4）過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉再與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水被氧氣氧化生成氫氧化鐵，發生反應：
①2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑，
②FeSO
4+2NaOH=Fe（OH）
2↓+Na
2SO
4，
③4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3，
①×2+②×4+③得4Na
2O
2+4FeSO
4+2H
2O=4Fe（OH）
3+4Na
2SO
4+O
2↑，
故離子方程式為4Na
2O
2+4Fe
2++2H
2O=4Fe（OH）
3↓+8Na
++O
2↑，
故答案為：4Na
2O
2+4Fe
2++2H
2O=4Fe（OH）
3↓+8Na
++O
2↑；
（5）工業合成氨采取“高溫、高壓和催化劑”條件，氮氣分子中存在三鍵，很穩定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉化率，
故答案為：高溫、高壓和催化劑；氮氣分子中存在三鍵，很穩定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉化率．
分析：X由兩種短周期元素組成的化合物，且為淡黃色固體，則X為Na
2O
2；Z遇空氣變為紅棕色，則Z為NO；W能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則W為NH
3；結合轉化關系，可以推知丙為O
2，甲為Na，乙為N
2，丁為H
2，鈉是活潑金屬，氫氣是活潑非金屬，二者可以化合生成離子化合物NaH，故Y為NaH．
（1）Na
2O
2屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；
實驗室制備氨氣通常利用氯化銨與氫氧化鈣，在加熱的條件下制備，反應生成氯化鈣、氨氣與水；
（2）將鈉投入氯化鐵溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
（3）①氨氣催化氧化生成NO與水；
②NaH與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應中只有NaH、水中的氫元素化合價變化，氧化產物與還原產物都是氫氣，由氫元素化合價變化可知為1：1；
（4）過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉再與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在水被氧氣氧化生成氫氧化鐵，先寫出各步反應，再利用質量守恒加合可得總反應式；
（5）工業合成氨采取“高溫、高壓和催化劑”條件；
根據氮氣的三鍵結構、催化劑活性、反應速率與原料轉化率分析選擇條件．
點評：本題考查了無機物推斷、常用化學用語、化學工業等，題目綜合性較強，（4）中離子方程式的書寫為易錯點、難點，注意根據各步反應利用質量守恒進行書寫總的反應式，再書寫離子方程式．
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變為紅棕色，W能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，工業上常用W來制取Z，其轉化關系如右圖所示．
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變為紅棕色，W能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，工業上常用W來制取Z，其轉化關系如右圖所示．
甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是（ ）
