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如下圖所示的裝置能夠組成原電池且產生電流的是( )

解析：A項中，兩電極金屬相同，不能形成原電池，線路中沒有電流產生。B、C兩項中，具備了形成原電池的條件：①活潑性不同的兩塊金屬——Cu和Zn,用導線連接著，放入了電解質溶液——H₂SO₄(aq)或CuSO₄(aq)中，②有自發的氧化還原反應Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑,?Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu,都能形成原電池，外線路中都有電流產生。D項中，所用溶液不是電解質溶液，不能形成原電池，外線路中也不會有電流產生。

答案：BC

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是

分液漏斗

；
②連接好裝置，然后進行的實驗操作是

檢驗裝置氣密性

；
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

否

，理由是

HCl不影響氯氣和粗銅的反應的產物

；
④虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是

取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解

．
（3）步驟③中試劑X用于調節pH以除去雜質，可選用下列試劑中的

（填序號）．
a．NaOH b．NH₃H₂O c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuSO₄
X發生反應的離子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

；得到固體2的操作名稱是

過濾

．
（4）步驟④的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州一中、深圳高級中學2011－2012學年高一下學期期末聯考化學試題 題型：013