Question

燃燒某混合氣體，所產生的CO₂的質量一定大于燃燒相同質量乙烯所產生的CO₂的量，該混合氣體是（　　）

• A、乙烯、丙烷
• B、苯、乙烯
• C、甲烷、丙烷
• D、乙烷、環丙烷（C₃H₆）

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：燃燒相同質量的烴，烴中含碳的質量分數越大，生成的CO₂量越多，然后利用極限法根據含碳量高低來判斷．

解答： 解：A．乙烯和丙烷分子中C、H原子數目之比分別為1：2、1：2.67，丙烷的含碳量小于乙烯，所以混合氣體的含碳量小于乙烯，燃燒相同質量的混合氣體，所產生CO₂的量一定小于燃燒相同質量的乙烯所產生的CO₂，故A錯誤；
B．苯和乙烯分子中C、H原子數目之比分別為1：1、1：2，苯的含碳量大于乙烯，所以混合氣體的含碳量大于乙烯，燃燒相同質量的混合氣體，所產生CO₂的量一定大于燃燒相同質量的乙烯所產生的CO₂，故B正確；
C．甲烷和丙烷中C、H原子數目之比分別為1：4、1：2.67，含碳量均小于乙烯，所以混合氣體的含碳量小于乙烯，燃燒相同質量的混合氣體，所產生CO₂的量一定小于燃燒相同質量的乙烯所產生的CO₂，故C錯誤；
D．乙烷和環丙烷中C、H原子數目之比分別為1：3、1：2，乙烷的含碳量小于乙烯，所以混合氣體的含碳量小于乙烯，燃燒相同質量的混合氣體，所產生CO₂的量一定小于燃燒相同質量的乙烯所產生的CO₂，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算、烴燃燒有關計算，難度中等，利用碳元素守恒，明確相同質量的烴燃燒時，烴中含碳的質量分數越大生成的CO₂量越多．