Question

11．已知在金屬活動性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　　）

• A． 碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱
• B． a是正極，b是負極
• C． 導線中有電子從a極到b極
• D． a極上發生了氧化反應

Answer 1

分析 a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發的發生氧化還原反應而構成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應，碳棒上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．該原電池中金屬作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失電子發生氧化反應，正極碳上氫離子得電子發生還原反應，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，故B錯誤；符合題意．
C．該裝置能構成原電池，所以有電流產生，電子從負極a沿導線流向正極b，故C正確；
D．a作負極，負極上失電子發生氧化反應，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了原電池工作原理．原電池中正負極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據電極反應的反應類型、電子的流向等方面判斷．