【題目】植物細胞和動物細胞中儲存能量的主要物質依次是（ ）
A. 纖維素和糖原 B. 麥芽糖和乳糖 C. 葡萄糖和纖維素 D. 淀粉和糖原
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發現一些有趣的現象：
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。
（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
（3）由①實驗現象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發現均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一） A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經略去)：
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則D的化學式為________，寫出B→C的化學反應方程式：____________。
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。則D的化學式為__________________。寫出A→B的化學反應方程式：_______。
（3）若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，則B的化學式：________________。
（二）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為______________ 。
（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為__________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術，制備過程如下：
反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。
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【題目】標準狀況下，有以下三種物質：①18 g H2O；②11.2 L H2S氣體；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列順序正確的是
A. 密度：①＞③＞② B. 體積：①＞③＞②
C. 質量：③＞②＞① D. 氫原子數：①＞②＞③
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【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發結晶 D. ④―a―蒸餾
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【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．
（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→ → →h→i→ → → → ．_______________
（2）燃燒管中CuO的作用是______．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.24g樣品，經充分反應后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16g，則該樣品的實驗式為______．
（4）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的______．經測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為______．
（5）經紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環，苯環上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結構簡式______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，WX2 為紅棕色氣體，Y的單質既能與強酸又能與強堿反應，W、Z 最外層電子數之和是X最外層電子數的2 倍。下列說法中錯誤的是
A. Y 與X、Y與Z均形成離子化合物
B. 對應簡單離子的半徑：W＞X＞Y
C. Z 對應的最高價含氧酸是一元強酸
D. ZX2 是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是
A. 兩溶液導電能力相同
B. 分別與適量且等量的鋅反應，平均反應速率后者大
C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同
D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小
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