Question

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：

3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L^－1，下列判斷正確的是（  ）

A．X＝2

B．平衡時混合氣體密度增大

C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L^－1

D．當A與B的正反應速率為3:1時該反應達到平衡

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0．5mol/L=2mol，

        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol     5mol           0      0

轉化：3mol    1mol           2mol     xmol

平衡：3mol   4mol            2mol     2mol

△n（D）=0．5mol/L×4L=2mol，平衡時生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=2，故A正確；

反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據ρ=m/V可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C、平衡時B的濃度為4 mol /4 L=1mol·L^－1；D、此反應無論何時A與B的正反應速率均為3:1。

考點：化學平衡