Question

18．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 向NaHCO₃溶液中滴加澄清石灰水，不會產生沉淀
• B． 等質量NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，生成的CO₂在同溫同壓下體積相同
• C． 向Na₂CO₃溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1：2
• D． 向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有晶體析出

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃和NaHCO₃都能與澄清的石灰水反應生成沉淀；
B．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質的量較多，生成二氧化碳多；
C．向Na₂CO₃溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成NaHCO₃和NaCl；
D．Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，且可生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaHCO₃與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，故A錯誤；
B．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質的量較多，生成二氧化碳多，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成NaHCO₃和NaCl，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；
D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，為高頻考點，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．