Question

在常溫常壓下，向100mL CH₄和Ar的混合氣體中通入400mL O₂，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應前混合氣體中CH₄和Ar的物質的量之比為（　　）

• A、1：4
• B、1：3
• C、1：2
• D、1：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：甲烷反應的方程式為：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，Ar為惰性氣體，不參與反應，根據(jù)反應前后的氣體體積的變化用差量法計算出甲烷的體積，再計算出反應前混合氣體中CH₄和Ar的物質的量之比．

解答： 解：設原混合氣體中含有xmlCH₄，反應的方程式為CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法計算：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V
1   2    1        2
x   2x   x       2x
則：2x=（100mL+400mL）-450mL=50mL，
解得：x=25mL，
所以混合氣體中Ar的體積為：V（Ar）=100mL-25mL=75mL，
相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，
則反應前混合氣體中CH₄和Ar的物質的量之比為：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：V（Ar）=25mL：75mL=1：3，
故選B．

點評：本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，注意分析反應中的體積變化，溶解利用差量法進行計算，明確反應原理為解答本題的關鍵．