Question

【題目】為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當的化學試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗。回答下列問題：

（1）a的名稱______。

（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的離子方程式：______。

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號	加入的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	____
D	____	____

（4）寫出C中發生反應的化學方程式：______。

（5）F中得到氣體的檢驗方法______。

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數據列表如表：

實驗次數編號	0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.00	31.50
2	5.00	34.50
3	7.00	42.50

選取上述合理數據，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2氣體中混入的HCl NaOH溶液 吸收未反應的CO2氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2 甲基橙 溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化 79.5%

【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應的CO2氣體，E收集生成的O2。

（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）A是實驗室中制取CO2，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（3）

裝置序號	加入的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	除去CO2氣體中混入的HCl
D	NaOH溶液	吸收未反應的CO2氣體

故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應的CO2氣體；

（4）C中盛放的是過氧化鈉，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2，

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2；

（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點的實驗現象溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化，由實驗數據分析可知，實驗次數編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000molL×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)= 0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化；79.5%；