Question

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數塊，分別進行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為 ____________________；可觀察到的實驗現象是____________（填序號）。

a．鈉沉到水底 　　 b．鈉熔成小球 　　 c．小球四處游動

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為： ______________________________，反應的化學方程式是________________________。

（4）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為_______________（寫一個即可），若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

Answer 1

【答案】4Na+O2=2Na2O 2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑ b、c 鈉塊熔化并燃燒，黃色火焰，有淡黃色固體生成 2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （或與二氧化碳反應的方程式） 2．24L

【解析】

（1）常溫下鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉；

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）加熱條件下，鈉與空氣中的氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；

（4）過氧化鈉能與水及二氧化碳反應產生氧氣，因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。

（1）切下的鈉塊表面變暗，是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉，反應的化學方程式為4Na+O2=2Na2O，故答案為：4Na+O2=2Na2O；

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b、c；

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，鈉與空氣中的氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉，反應現象為鈉塊熔化并燃燒，產生黃色火焰，有淡黃色固體生成，反應的化學方程式是2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；

（4）過氧化鈉能與水及二氧化碳反應產生氧氣，因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝

2Na2CO3+O2；15.6gNa2O2是0.2mol，最多可制得標準狀況下氧氣的體積為0.1mol×22.4

L/mol＝2.24L，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2.24L。