在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）
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在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．5 | C．6 | D．8 |
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下列有關化學反應速率的說法正確的是
| A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢 |
| B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 |
| C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 |
| D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 |
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下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業生產中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產量 |
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對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是
| A．平衡時NO2體積分數：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態 |
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在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．氣體的平均相對分子質量 | D．B的物質的量濃度 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的 |
| B．熵增加的放熱反應一定能自發進行 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 |
| D．自發反應在任何條件下都能實現 |
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可逆反應N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 壓強對反應的影響 (p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2的 濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 圖 |  |  |  |  |
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