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14．在硫化鈉溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關系是（　　）
A．c（Na+）：c（S2-）=1：1B．c（Na+）：c（S2-）＞2：1C．c（Na+）：c（S2-）=2：1D．c（Na+）：與c（S2-）＜2：1

分析 在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小．

解答 解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1．
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究物質結構與性質及其用途的關系對于化學學科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農業生產、科技、能源、材料、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產未來的超級計算機．
（1）基態碳原子的核外電子有種不同的能量狀態．若石墨烯結構中有1molC，則 其含有六元環的數目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質或應用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質可作為半導體材料    
D．其最高價氣化物的沸點高于氣化鈉的沸點
II．（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物AL2CL6結構如圖所示．
lmol該分中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學家研發了一種含銅的農藥，其具有低殘留的特點，圖是該農藥的結構簡式

（5）請分析lmol該結構中π鍵的個數6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結構屬于NaCl型，其溶點分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據由C1-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業上用鋁熱反應來冶煉某些難熔的金屬．用鋁熱反應冶煉出的金屬的狀態是（　　）
A．固態B．液態
C．氣態D．三種狀態都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）
A．AlO2ˉB．Al3+C．Al（OH）3D．Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在通常條件下，下列各組物質的比較排列不正確的是（　　）
A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分異構體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．共線碳原子數：1，3-丁二烯＞丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號XYZWMQ
原子半徑/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合價+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化學用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結構示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點H2O＞H2S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點高于硫化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖示實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒杯；③量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500 mL的容量瓶、膠頭滴管 （寫儀器名稱）．
（2）經計算，所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是①③⑤．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3． 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環保領域研究的熱點課題．回答下列問題：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氫合成低碳烯烴的技術在節能減排等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強  B．增大H2濃度  C．加入適當催化劑  D．分離出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①上述反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應．
②圖中壓強P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的$\frac{9}{10}$，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則0〜5min內H2味的反應速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N點時，該反應的平衡常數K=1.04（計算結果保留2位小數）．

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