【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高,理由是____________________。
(3)E的最高價氧化物分子的空間構型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構(深色球表示F原子),其化學式為_________。(a)中E原子的配位數為____。若在(b)的結構中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 Na<Al<Si<N NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體 平面正三角形 非極性 1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar] 3d104s2) ZnS 4 2 =
【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素,即C為Al,D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高,推出D為Si,F2+離子核外各層電子均充滿,推出F為Zn,化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子,即E為S,B為Na,A原子核外有三個未成對電子,即A為N,(1)考查第一電離能,金屬性越強,第一電離能越小,非金屬性越強,第一電離能越大,Na的金屬性強于Al,N的非金屬性強于Si,因此第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Si<N;(2)考查晶體熔沸點高低,B的氯化物是NaCl,屬于離子晶體,D的氯化物是SiCl4,屬于分子晶體,一般情況下,離子晶體的熔沸點高于分子晶體;(3)考查空間構型和極性分子判斷,E的最高價氧化物是SO3,有3個σ鍵,孤電子對數為(6-3×2)/2=0,價層電子對數為3,空間構型為平面正三角形,屬于非極性分子;(4)考查電子排布式的書寫,F為Zn,位于第四周期IIB族,即核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar] 3d104s2);(5)考查晶胞計算,根據(a)S位于頂點和面心,個數為8×1/8+6×1/2=4,Zn位于體內,有4個,化學式為ZnS,根據(a)離S最近的Zn有4個,則S的配位數為4,在(b)的結構中取出一個平行六面體,結構是(空心球表示Zn原子), 含有鋅原子的個數為4×1/4+1=2,a圖種S2-之間形成面心立方堆積,b圖種S2-形成六方最密堆積,這兩種堆積方式的原子空間利用率相等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質,合成G的流程如下:
(1)B的含氧官能團名稱是_____________________________________。
(2)A—B的反應類型是_____________________________________。
(3)C的結構簡式是_____________________________________。
(4)D→E反應方程式是_____________________________________。
(5)G的結構簡式是_____________________________________。
(6)D的一種同分異構體,能發生分子內酯化反應生成五元環狀化合物,該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。
(7)已知:
M—N的化學方程式是___________________________。
(8)下列說法正確的是_______________(填字母)。
a.E有順反異構體
b.C能發生加成、消去反應
c.M既能與酸反應,又能與堿反應
d.苯酚與C反應能形成高分子化合物
e.含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了H2 , CO2 , Na2O,NaCl,FeCl3五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分由左到右A,B,C,D為其相應的分類依據代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內:
兩種物質都是氣體
兩種物質都是鈉的化合物
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液,繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體.
①物質M的化學式為 .
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物質的量濃度為_________,SO42-的物質的量濃度為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于組成生物體的化學元素的說法中,正確的是
A. 哺乳動物血液中鈣過多時會出現抽搐
B. C元素是活細胞中含量最多的元素
C. 玉米和人體內所含有的元素種類大體相同,含量相差也不大
D. Ca、H、K等大量元素在細胞中有重要作用,可維持多項正常的生命活動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中標出的①~⑩元素,請回答有關問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為;
(2)表中金屬性最強的元素是(用元素符號表示,下同),非金屬性最強的元素是 , 可作半導體材料的是元素的單質;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式;
(4)⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型;
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(填化學式);
(6)元素①的最高價氧化物的電子式 , ④元素與⑦元素形成化合物的電子式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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